1道简单而想不通的化学题

1道简单而想不通的化学题

题目
1道简单而想不通的化学题
请你分析,一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应,变质前消耗盐酸的量______变质后消耗盐酸的量(填“大于”、“小于”或“等于”).
我觉得是小于
请看分析(记得反驳)
NaOH + HCl ===NaCl + H2O
40 36.5
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H20 + CO2
83 71
由上得、每40份相对原子质量的 NaOH 消耗 36.5份质量的HCl
则每80份的NaOH消耗72份质量的HCl
而每83份质量的Na2CO3消耗71份的HCl
那不是没变质前的消耗HCl的质量比较大?
上面一点写错了、、是每106份质量的Na2CO3消耗72份质量、
还有2HCl的相对分子质量是72
刚刚看错、请不要见怪
答案
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H20 + CO2
83 71
不是83 是106啊
2NaOH----Na2CO3
2NaOH---2HCl
Na2CO3---2HCl
消耗一样多
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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