1道简单而想不通的化学题

题目

1道简单而想不通的化学题
请你分析,一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应,变质前消耗盐酸的量______变质后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）.
我觉得是小于
请看分析（记得反驳）
NaOH + HCl ===NaCl + H2O
40 36.5
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H20 + CO2
83 71
由上得、每40份相对原子质量的 NaOH 消耗 36.5份质量的HCl
则每80份的NaOH消耗72份质量的HCl
而每83份质量的Na2CO3消耗71份的HCl
那不是没变质前的消耗HCl的质量比较大?
上面一点写错了、、是每106份质量的Na2CO3消耗72份质量、
还有2HCl的相对分子质量是72
刚刚看错、请不要见怪

答案

Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H20 + CO2
83 71
不是83 是106啊
2NaOH----Na2CO3
2NaOH---2HCl
Na2CO3---2HCl
消耗一样多