如何判断一个反应能否被设计成原电池?
题目
如何判断一个反应能否被设计成原电池?
例如判断一下反应:2H2+O2===2H2O 2FeCl3+Fe===3FeCl2 CaO+2HCl===CaCl2+H2O Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag ..
答案
形成原电池需具备以下条件:(1)有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极.(2)形成闭合电路 (3)氧化还原反应能够自发进行 2H2+O2===2H2O 是氧化还原反应,但也要在相应的条件下(如40%的KOH溶液,加上一对于电极)才能形成原电池(这是典型的燃料电池),同理,反应 2FeCl3+Fe===3FeCl2 和Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 都是氧化还原反应,如果能够同时满足上述三个条件,也可以构成原电池,即都可以设计成原电池.而反应 CaO+2HCl===CaCl2+H2O 不是氧化还原反应,没有电子的转移,无法形成原电池,即都不可以设计成原电池.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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