如何判断一个反应能否被设计成原电池?

题目

如何判断一个反应能否被设计成原电池?
例如判断一下反应：2H2+O2===2H2O 2FeCl3+Fe===3FeCl2 CaO+2HCl===CaCl2+H2O Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag ..

答案

形成原电池需具备以下条件：（1）有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极.（2）形成闭合电路 （3）氧化还原反应能够自发进行 2H2+O2===2H2O 是氧化还原反应,但也要在相应的条件下（如40%的KOH溶液,加上一对于电极）才能形成原电池（这是典型的燃料电池）,同理,反应 2FeCl3+Fe===3FeCl2 和Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 都是氧化还原反应,如果能够同时满足上述三个条件,也可以构成原电池,即都可以设计成原电池.而反应 CaO+2HCl===CaCl2+H2O 不是氧化还原反应,没有电子的转移,无法形成原电池,即都不可以设计成原电池.