在托盘天秤A.B上各放了有50ml、4mol/L的盐酸的烧杯时,保持平衡,然后在A盘中加入5g的Al,不使平衡被破坏,则B中要加入Zn的质量为多少?若在A盘中加入的Al为1g又如何?

题目

在托盘天秤A.B上各放了有50ml、4mol/L的盐酸的烧杯时,保持平衡,然后在A盘中加入5g的Al,不使平衡被破坏,则B中要加入Zn的质量为多少?若在A盘中加入的Al为1g又如何?
我已经把第一问的需要的Zn和Al算好了,参加反应的分别为1.8g、6.5g,下面怎么考虑?

答案

2Al～6HCl～3H2 放进去5g的Al,按盐酸的量,Al是过量的,所以按盐酸的量算,变化的就是产生的氢气的量,0．2g,真正的变化的质量就是5－0．2＝4．8g．
Zn～2HCl～H2 如果按盐酸的量,完全反应就是要消耗6.5g的Zn,但是,这样质量的变化就是6．5－0．2＝6．3,就不平衡了
所以,按质量的差来算,1molZn对应1molH2,质量的变化是65－2＝63
这个就是63对应质量应该增长的4．8,求Zn的质量,列式是63／4．8＝65／X
求得X就对了 X＝4．95g
如果是1gAl,说明Al是少量的,那么用Al算,质量的变化2Al～6H2,变化是2＊27－3＊2＝48,所以是54／1＝48／X．得X＝0．89g．这个就是质量变化.
之后就是和上题的题2问一样了～63／0．89＝65／X,X＝0．92g