两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的——AC

题目

两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的——AC
A原子总数B质子总数C分子总数D质量
用NA代表阿伏伽德罗常数,则
常温常压下,2克氢气中含有2NA个氢原子.这个说法为什么正确?不应该是标准情况下吗?标准情况和常温常压一样吗?
下列各组物质中分子数相同的是：9克水和标准情况下11.2L二氧化碳（为什么?像这种固体和气体如何比较?都化成同样的单位摩尔?请写下步骤）

答案

问题一：根据气体摩尔体积的规律,相同体积的任何气体在相同条件下气体物质的量相等.所以两容器分子数一定相等,C正确.又因为NO,N2,O2均是双原子分子.所以原子数也相同,A正确.
既然分子数相同,3种气体的质子数不同,所以质子总数也不同,B错.3种气体的摩尔质量不同,所以总质量也不同,D错
问题二：根据公式可知,质量=摩尔质量*物质的量.与温度压强无关.只有提到气体摩尔体积才需要提温度压强.
问题三：要明确比较分子数只要看物质的量就可以了.物质的量相同分子数相同,因为物质的量是描述微粒集合体多少的物理量,所以均换成物质的量看是否相同.9g水是0.5mol,标况下11.2LCO2也是0.5mol两者组成均为分子,所以相等
刚上高一对这种计算问题需要熟悉的过程,不要死记硬背公式.多多理解量之间的关系