足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后收集到SO2和H2共2.24L(标准状况). (1)反应共消耗金属锌的质量为多少克?请写出详细计算过程; (2)是否能计算出消耗的硫酸的物质的
题目
足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后收集到SO2和H2共2.24L(标准状况).
(1)反应共消耗金属锌的质量为多少克?请写出详细计算过程;
(2)是否能计算出消耗的硫酸的物质的量?若能,请计算出结果;若不能,请说明理由.
答案
(1)SO
2和H
2共2.24L,二者物质的量之和=
=0.1mol,
发生反应:Zn+2H
2SO
4(浓)=ZnSO
4+SO
2↑+2H
2O、Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑,由方程式可知,n(Zn)=n(SO
2+H
2)=0.1mol,故反应消耗Zn的质量=0.1mol×65g/mol=6.5g,
答:反应共消耗金属锌的质量为6.5g.
(2)发生反应:Zn+2H
2SO
4(浓)=ZnSO
4+SO
2↑+2H
2O、Zn+H
2SO
4=ZnSO
4+H
2↑,可知n
参加反应(H
2SO
4)=n(ZnSO
4)+n(SO
2),不能确定SO
2、H
2各自物质的量,无法计算参加反应硫酸的物质的量,
答:不能,原因是不能确定SO
2、H
2各自物质的量.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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