2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉.反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（　　） A.8.4g B.2.8g C.11.2g D.5.6g

题目

2mol/L的稀盐酸与H₂SO₄各100mL，分别加入等量的Fe粉.反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（　　）
A. 8.4g
B. 2.8g
C. 11.2g
D. 5.6g

答案

由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①生成气体的物质的量为2mol/L×0.1L2=0.1mol，氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g；反应完毕...

举一反三

已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．

我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好

奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?

想找英语初三上学期的首字母填空练习……

英语翻译