由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应,产生的氢气为0.5摩尔,则混合物中一定含有的金属是( )
题目
由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应,产生的氢气为0.5摩尔,则混合物中一定含有的金属是( )
A 镁 B 铝 C 铁 D 锌
现有A 、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得18gB,49gC,还有D生成.已知D的相对分子质量为106,现将22gA和11gB反应,能生成D的物质的量为( )
A 1mol B 0.5 mol C 0.275mol D 0.25mol
答案
肯定有铝,此题用极限法,已知生成0.5摩尔的氢气共转移1摩尔的电子.
若10克反应物全为锌,才能转移不到0.4摩尔的电子,舍去.
同理可 知镁和铁单独也转移不到1摩尔.而10克铝转移超过1摩尔电子
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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