在一定量的BaCl2溶液中,逐滴滴入密度为1.45g/cm^3的H2SO4溶液,直到反应完全为止,这时所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等,求该硫酸溶液的物质的量浓度.

题目

在一定量的BaCl2溶液中,逐滴滴入密度为1.45g/cm^3的H2SO4溶液,直到反应完全为止,这时所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等,求该硫酸溶液的物质的量浓度.
22mol/L.
不一定是完整的过程，但是要有明了的解释。

答案

提示：根据反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,由于所得溶液的质量和原氯化钡溶液的质量相等,因此可考虑：总进为硫酸溶液,总出为沉淀,由于反应后溶液质量和原溶液质量相等,因此可认为硫酸溶液质量即为沉淀质量,可以列比例求（设硫酸溶液质量为m,那么沉淀质量也是m）
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
_______98____233
___(98/233m)__m
括号里就算出了硫酸的溶质的质量,因为溶液质量是m,所以得出溶质的质量分数就是98/233.然后根据“四量代换”的公式来做,也就是：
w（质量分数）= C·M/1000p（密度）
已经知道其中三个量,代入就可以解出物质的量浓度了.（M为硫酸的摩尔质量）
本题经验证答案正确为6.22mol/L.
本题解答要点：1、运用质量守恒,加入溶液反应后质量与原溶液相等,可知总进=总出,通过一系列关系可得到硫酸的质量分数.
2、牢记公式,知道要求物质的量浓度只要知道其密度和质量分数即可.