某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是( ) A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B.该溶液可由等物质的量浓度、
题目
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.则下列描述正确的是( )
A. 该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B. 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C. 加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+ )
D. 加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+ )、c(NH4+)之和
答案
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子,则该溶液为CH3COOH、CH3COONa混合溶液.
A、pH=3的CH3COOH反应c(H+)=10-3mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L,CH3COOH是弱电解质,所以醋酸浓度远远大于氢氧化钠浓度,等体积混合醋酸有剩余,故A正确;
B、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好反应,为CH3COONa混合溶液,CH3COONa强碱弱酸盐,溶液呈碱性,故B错误;
C、根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+ )+c(Na+ ),若溶液中c(CH3COO-)>c(Na+ )>c(OH-)>c(H+ ),则c(CH3COO-)+c(OH-)>c(H+ )+c(Na+ ),溶液不呈电中性,故C错误;
D、加入适量氨水,根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+ )+c(Na+ )+c(NH4+),若溶液呈中性,即c(OH-)=c(H+ ),则c(CH3COO-)=c(Na+ )+c(NH4+);若溶液呈碱性,即c(OH-)>c(H+ ),则c(CH3COO-)<c(Na+ )+c(NH4+);若溶液呈酸性,即c(OH-)<c(H+ ),则c(CH3COO-)>c(Na+ )+c(NH4+),故D错误.
故选:A.
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