化学等效平衡投料怎么换算
题目
化学等效平衡投料怎么换算
答案
二 等效平衡的判断规律和特征
平衡判断规律
平衡特征
实例
恒温
恒容
条件
对一般的可逆反应,不同的投料方式(即从正反应、逆反应或从中间状态开始)如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时,反应物(或生成物)中同一组分的物质的量完全相同,则两平衡体系互为等同平衡
平衡时,每种物质的物质的量、浓度和百分含量者对应相同
定温定容,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)起始加入1molN2与3molH2 所达到平衡状态与起始加入2molNH3所达到平衡状态互为“等效平衡”.起始加入2molNH3换算到同一边时与1molN2与3molH2等同
对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,不同的投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时,只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的比例相同,即两平衡体系互为等效平衡.
平衡时,每种物质的百分含量(体积、平衡转化率、物质的量分数或质量分数)对应相同,物质的量等倍数的增大或减少
在个密闭容器内,保持温度为423K,同时向A、B两容器中分别加入2 mol、4 mol HI,待反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡后,HI的平衡转化率相等,A、B两容器中的平衡可视为等效平衡.
恒温
恒压
条件
可逆反应以不同的投料方式进行反应,如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时,只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量的比例相同,即互为等效平衡.
平衡时,每种物质的百分含量(体积、平衡转化率、物质的量或质量分数平衡转化率)对应相同,物质的量等倍数的增大或减少
在恒温恒压时,对于可逆反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g),向A容器中加入2molA 、2molB所达到平衡体系与向B容器中加入2molC、 6molD所达到平衡体系,两者互为等效平衡.因为根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时,反应物(或生成物)中各组分的物质的量的比
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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