请给我步骤或解题思路,

题目

请给我步骤或解题思路,
化学式量分别为M、N的两种物质X、Y,当X氧化Y时,每个X得电子数与每个Y失电子数之比为3：4,若X完全氧化Y时,被氧化的物质与被还原的物质质量是：
A、3N：4M B、4N：3M C、4M：3N D、3M：4N
Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1∶2,则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为
A、2∶3 B、4∶3 C、10∶3 D、3∶11
已知 20mL R2O72- 离子浓度为 0.05mol•L-1 的某溶液恰好能将 20mL Fe2+离子浓度为 0.3mol•L-1 的溶液完全氧化,则元素R在还原产物中的化合价为
A、+2价 B、+3价 C、+4价 D、+5价
有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6moL•L－1NaOH水溶液 ②20mL 10.50moL• L－1H2SO4水溶液 ③30mL0.40moL•L－1HCl水溶液 ④40mL0.30moL•L－1CH3COOH水溶液 ⑤50mL0.20moL•L－1蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A、①＞②＞③＞④＞⑤ B、②＞①＞③＞④＞⑤
C、②＞③＞④＞①＞⑤ D、⑤＞④＞③＞②＞①
两个体积相同的容器,一个盛有一氧化碳,另一个盛有氧气、氢气、氮气的混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的是
A、原子总数 B、分子总数 C、质子总数 D、质量
某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种.现将13.8g样品加入少量的水,样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀.对样品所含杂质的正确判断是
A、 肯定有KNO3
B、 肯定没有KNO3,可能有Ba(NO3)2
C、肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3
D、肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
现有KCl,KBr的混合物3.87g,将混合物全部溶于水,并加入过量的AgNO3溶液,充分反应后产生6.63g沉淀,则原混

答案

1、C、4M：3N 物质的量之比为：4：3
知道分子量,质量就好求了.
得失电子数相同
2、D、3∶11 也是根据电子守恒定律
3、B、+3价 电子守恒定律学了没啊?
0.006mol亚铁离子别氧化得0.006mol电子
0.001mol那个什么什么离子被还原得到0.006mol电子.就是一个+6价的R离子得3个电子变成+3价.
4、D、⑤＞④＞③＞②＞①
当然是体积大的多了,分子啊,包含水分子
5、A、原子总数 B、分子总数
根据克拉伯龙方程式PV=nRT知道同温同压同体积下的气体物质的量是相同的.都是双原子分子,所以原子总数也是相同的.
6、A、 肯定有KNO3
算一下啊,13.8g碳酸钾含有碳酸根离子0.1mol,会生成沉淀10g,比9g多,13.8g碳酸钠生成的沉淀比0.1mol多,肯定没硝酸钡啦,那当然就有硝酸钾啦.
7、C、40.3%
这个你必须自己算下啦,我在这里算一片,你也嫌烦.
列两个质量的等式,可以算出总的物质的量n,n*39就是钾元素的质量.
8、A、I2O4
总的化合价为零呗
9、 4.5 5 22.4 12.5
氢氧根离子有10个电子,9个质子.
10、②Q+H2O =X+H2?
是的话就是G