硫酸压铁溶液加还原铁粉反应 PH值的变化情况
题目
硫酸压铁溶液加还原铁粉反应 PH值的变化情况
例如,PH为1.35 一方的50%的硫酸压铁溶液 要将PH值调到4 要多少铁粉 最好写个公式
答案
PH为1.35的溶液H离子的量浓度为0.065mol/L,质量浓度为0.065g/L.一方的质量为65g.
PH为4的溶液H离子的量浓度为0.0001mol/L,质量浓度为0.0001g/L.一方的质量为0.1g.
把PH从1.35调到4需要消耗65-0.1=64.9(g)H离子.
已知1g H离子与55.845/2=27.9225g铁粉定量反应,64.9克的H离子需要铁粉64.9*27.9225=1812.17（g）
先求出需要消耗H离子的质量,再乘固定系数27.9225就等于需要铁粉的质量.（公式）
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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