电导的测定为什么用铂黑电极,使用时应注意哪些问题?

电导的测定为什么用铂黑电极,使用时应注意哪些问题?

题目
电导的测定为什么用铂黑电极,使用时应注意哪些问题?
答案
实验原理:1.电离平衡常数Kc的测定原理在弱电解质溶液中,只有已经电离的部分才能承担传递电量的任务.在无限稀释的溶液中可以认为弱电解质已全部电离,此时溶液的摩尔电导率为,可以用离子的极限摩尔电导率相加而得.而一定浓度下电解质的摩尔电导率∧m与无限稀释的溶液的摩尔电导率是有区别的,这由两个因素造成,一是电解质的不完全离解,二是离子间存在相互作用力.二者之间有如下近似关系:(1)式中为弱电解质的电离度.对AB型弱电解质,如乙酸(即醋酸),在溶液中电离达到平衡时,其电离平衡常数Kc与浓度c和电离度α的关系推导如下:CH3COOH →CH3COO- + H+ 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c(1-α) cα cα则 (2) 以式(1)代入上式得:(3)因此,只要知道∧m∞和∧m就可以算得该浓度下醋酸的电离常数Kc.将式(2)整理后还可得:(4)由上式可知,测定系列浓度下溶液的摩尔电导率∧m,将∧mc对1/Λm作图可得一条直线,由直线斜率可测出在一定浓度范围内的平均值.2.摩尔电导率∧m的测定原理电导是电阻的倒数,用G表示,单位S(西门子).摩尔电导率的定义为:含有一摩尔电解质的溶液,全部置于相距为1m的两个电极
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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