比较H2SO3与HBr的还原性

题目

比较H2SO3与HBr的还原性
已知Cl2可将Br-氧化为Br2,Br2可氧化H2SO3.怎么由此得到H2SO3的还原性比HBr强?
麻烦说得明白详细一点.
"Cl2可将Br-氧化为Br2。这里说明BR2的还原性大于BR-。"
Br2的Br价为0，而Br-则为-1。还原剂反应中被氧化，价升。所以说价越低还原性越强，那不是应该Br-的还原性更强吗...

答案

您的问题补充中的说法大部分来自您个人的思考而非定论.而在Cl2与Br-的反应中Br-被氧化,故Br-为还原剂,而Br2为氧化产物啊,我们只知道在氧化还原反应中还原剂的还原性要强于还原产物啊,又怎么能说氧化产物的还原性强于还原剂的呢?在我看来您给的第一个反应就是氯气与溴离子的那个,对您要得到的结论没什么作用啊.您完全可以通过给出的第二个反应来得出结论.在Br2与H2SO3的反应中,Br2为氧化剂,H2SO3为还原剂,实际上就是H2SO3中的正4价硫离子被氧化为正6价的硫离子,（因为比正4价高的硫离子只有正6价的了）.而氧化还原反应中化合价要有升有降,所以溴（Br）的化合价要降为负一价（通常情况下都是这样的）,所以Br-就成了还原产物中的成分了,根据还原剂的还原性强于还原产物可知H2SO3的还原性要强于还原产物即Br-的还原性了.而HBr的还原性实际就是来自Br-的啊.（可借鉴的方程式：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4）