高一物质的量的计算题
题目
高一物质的量的计算题
现有100mL盐酸和硫酸的混合溶液,加入含4gNaOH氢氧化钠溶液50mL后恰好中和.在中和后的溶液中,加入过量的Ba(OH)2溶液可得到沉淀6.99g.求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量各是多少?
我要质疑一下你有没有学过化学了,物质的量的浓度是这样算的吗?何况我要求的不是物质的量的浓度。
答案
沉淀是 BaSO4,所以n(BaSO4)=6.99/233=0.03 mol,硫酸根离子全部来自于硫酸,所以硫酸的物质的量也就是0.03mol
n(NaOH)=4/40=0.1mol 则氢氧根离子的物质的量为0.1mol,氢氧根离子和氢离子是1:1的关系反应的,所以原溶液中的氢离子的物质的量也就为0.1mol,硫酸提供的氢离子为0.03*2=0.06mol,所以盐酸提供的就是0.04mol,盐酸中氢离子的角标为1,因此,盐酸的物质的量就为0.04mol
不知我的解答你是否明白,希望能帮到你
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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