把一块质量为1.8g的镁铝合金与足量稀硫酸反应,得到氢气的质量可能为( )
题目
把一块质量为1.8g的镁铝合金与足量稀硫酸反应,得到氢气的质量可能为( )
A.大于0.15g但小于0.2g B.0.15g C.0.2g D.0.2g以上
PS:可大致地说一下,但分析要透彻、有道理啊!注明你的化学水平.
正等着写家作呢!Thanks to guys!
答案
应该是A
2份Al生成3份氢气,如果1.8克全是Al,则生成氢气0.2克
1份Mg生成1份氢气,如果1.8克全是Mg,则生成氢气0.15克
现在Mg,Al合金1.8克,所以应该大于0.15,小于0.2克
所以选A
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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