氨盐水解的离子比较问题

题目

氨盐水解的离子比较问题
NH4COOH,(NH4)2SO4,(NH4)2CO3,NH4HSO4,NH4HCO3,NH4CL,NH3·H2O
这几种物质溶液NH4+离子浓度的比较(同摩尔质量下）
拜托说一下原因!

答案

是不是NH4+同样的量?醋酸铵是HCOONH4.
一个个的分析
HCOONH4：双水解,醋酸的水解使得水中OH-浓度变大PKb=10.25,自然铵根就少了
(NH4)2SO4：看似单纯的铵根水解,但是硫酸根的第二步离解不完全.
(NH4)2CO3：双水解,同醋酸铵,碳酸根PKb1=3.77
NH4HSO4：HSO4-电离出H+,会抑制铵根水解.
NH4HCO3：HCO3-以水解为主,电离很少,PKb2=7.65所以它对铵根水解的促进比醋酸根要强,但比碳酸根弱.
NH4CL：单纯水解,没有促进也没有抑制
NH3·H2O：这个应该是含量最少的了,PKb=4.75
综上所述：NH4+浓度
NH4HSO4＞NH4Cl＞(NH4)2SO4＞HCOONH4＞NH4HCO3＞(NH4)2CO3＞NH3·H2O