高二化学,氮族元素?

题目

高二化学,氮族元素?
在一支容积为30ml的试管内充满二氧化氮和氧气的混合气体,把试管倒置于水中,充分反应后剩余5ml气体,则原混合气体中二氧化氮和氧气的体积各是多少?（气体体积在相同条件下测定）.

答案

若剩余的是5毫升氧气,则有25毫升的二氧化氮和氧气的混合气体充分反应,依据方程式4NO2+O2+2H2O==4HNO3可知道,二氧化氮和氧气按4:1的比例反应,故混合气体中二氧化氮的体积为V(二氧化氮)=(4/5)×25=20ml ,V(氧气)=(1/5)×25=5ml,故原混合气体中二氧化氮有20ml,氧气有5ml+5ml=10ml
若剩余的是5毫升一氧化氮,依据方程式3NO2 + H2O = NO +2HNO3,生成5毫升一氧化氮则需要15mlNO2,那么则有30ml - 15ml=15ml的二氧化氮和氧气的混合气体充分反应,由4NO2+O2+2H2O==4HNO3同理可得NO2有12ml,O2有3ml,故原混合气体中二氧化氮有12ml + 15ml=27ml,氧气有3ml