化学——氨

题目

化学——氨
1、标准状况下1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9克每立方米,则氨水的物质的量浓度和质量分数为多少?
2、若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水质量数,且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）（ ） A 2W1=W2 B.2W2=W1 C.W2＞2W1 D.W1＜W2＜2W1
3、将二氧化氮,氨气,氧气混合气体1mol,通过稀硫酸后,溶液的质量增加26.7g,气体体积缩小为4.48L（标准状况）剩余气体能使带火星的木条复燃,则混合气体的平均相对分子质量为多少?
谢谢.

答案

(1)在标准状况下 1体积水里溶解了700体积的氨气 所得溶液的密度为0.9G/CM^3,求这氨水的质量百分比浓度和物质的量浓度.
1)因为在标况下,n(NH3)=V/Vm=700/(22.4L/mol)=31.25mol
又M(NH3)=17g/mol 由n=m/M===>m(NH3)=31.25mol*17g/mol =531.25g
1体积H2O=1000g
质量分数(NH3)=M质/M液=531.25g/(1000g+531.25g)=34.69%
2)c(NH3)=n/V=n/(M液液)=31.25mol/(1531.25g/0.9g/CM^3*1000)=18.68mol/L
(2)选C W2看成是W1加入等体积的水稀释得来的,由于氨水的密度比水小,所以加入的水的质量比W2氨水的质量要大,当加入等质量的水时,2W1=W2,但是现在加入了比W2氨水的质量要大的水,所以2W1＜W2,答案选C.
（3） 本题若从NO2,NH3,O2与稀H2SO4溶液发生的反应顺序思考,由于发生的反应很繁杂,将会使解题过程变得十分繁琐,且容易出错.本题的巧解是应用逆向思维.由题意可知,最后放出的气体是O2,其余的气体全部进入了溶液.那么,假设O2未放出来呢?这时溶液增加的质量就是原来混合气体的质量.因此,原混合气体的平均式量：
=(26.7g+4.48L÷22.4L/mol×32g/mol)÷(22.4L÷22.4L/mol)=33.1g/mol