碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）.下列

题目

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）.下列说法错误的是（　　）
A. 电池工作时，锌做负极
B. 电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）
C. 电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

答案

A．根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；
B．MnO₂为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），故B正确；
C．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故C正确；
D．负极反应为Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，外电路中每通过O.1mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.05mol，质量为0.0mol×65g/mol=3.25g，故D错误．
故选D．