二道计算题,
题目
二道计算题,
在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6molSO2,请计算:(1)2min末SO3的浓度;(2)2min内SO2的平均反应速率.
用石墨电极电解0.1mol/L的 CuSO4 溶液200mL,如果阳极产生0.112L(标准状况下),则阴极增重多少克?转移电子多少个?
答案
(1)2min末SO3的浓度为(4-1.6)/2=1.2mol/L
(2)2min内SO2的平均反应速率为(4-1.6)÷2÷2=0.6mol/(L·min)
阳极产生0.112L(标准状况下)为氧气,阴极增重为铜,两极转移电子相等.阴极增重0.64克,转移电子1.204×10^22个
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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