有一工业过程：电石（CaC2）水灰浆露置于空气残渣 其中电石与水的反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ （1）残渣中主要成分是Ca（OH）2和_． 工业上利用乙炔（C2H2）产生的灰

题目

有一工业过程：电石（CaC₂）

水

灰浆

露置于空气

残渣
其中电石与水的反应为：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
（1）残渣中主要成分是Ca（OH）₂和______．
工业上利用乙炔（C₂H₂）产生的灰浆和残渣制备化工原料KClO₃和超细CaCO₃．
Ⅰ．制备KClO₃的流程如下：

（2）向灰浆浊液中通入Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂、CaCl₂溶液．反应中Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的化学计量数分别为1和5．写出此反应的化学方程式______．
（3）有关物质在常温下的溶解度如下：

物质	Ca（ClO3）2	CalO3	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl与______（填化学式）发生了复分解反应，得到KClO₃晶体．你认为能得到KClO₃晶体的原因是______．
（4）洗涤时，可选用下列______洗涤剂（填字母编号）．
 A、KCl饱和溶液          B、冰水          C、饱和KClO₃溶液
Ⅱ．制备超细CaCO₃的流程如下（注：加入NH₄Cl的目的是溶解残渣中的难溶盐）：
（5）向CaCl₂溶液中通入两种气体，生成超细CaCO₃的化学方程式______．
（6）流程中溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是______．

答案

（1）因为电石与水反应生成氢氧化钙，其露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故残渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3；（2）由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙，反应物为Ca（ClO3）2、CaCl2和H2O，反应...

（1）根据氢氧化钙露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙进行解答；
（2）找出反应物和生成物，正确书写化学方程式；
（3）根据表格以及复分解反应的定义进行解答；
（4）根据洗涤时既要洗净又不可引入杂质进行解答；
（5）由流程图找出反应物和生成物，正确书写化学方程式；
（6）根据（5）的解答回答；

本题考点：物质的相互转化和制备；复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评：本题综合考察了产物的判断、化学方程式的书写，锻炼了学生的逻辑思维和分析解决问题的能力．