将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为: 3A(气)+B(气)⇌xC(气)+2D(气),5min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,已知D的平均反应速度为 0

将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为: 3A(气)+B(气)⇌xC(气)+2D(气),5min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,已知D的平均反应速度为 0

题目
将3mol A和2.5mol B混合于2L的密闭容器中,发生反应的化学方程式为:
3A(气)+B(气)⇌xC(气)+2D(气),5min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,已知D的平均反应速度为 0.1mol/(L﹒min),试计算:
(1)A 的平均反应速度;
(2)平衡时C的浓度;
(3)平衡时B的转化率;
(4)平衡时,容器内的压强与原容器内压强的比值.
答案
达到平衡时,容器内的压强变小,所以x+2<3+1,且x为整数,所以=1.
根据三段式解题法,求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量.
平衡时,生成的D的物质的量为  0.1mol/(L﹒min)×5min×2L=1mol,
             3A(气)+B(气)  C(气)+2D(气),
开始(mol):3        2.5              0        0
变化(mol):1.5      0.5              0.5      1
平衡(mol):1.5      2                0.5      1
(1)速率之比等于化学计量数之比,所以v(A)=
3
2
v(D)=
3
2
×0.1mol/(L﹒min)=0.15mol/(L﹒min).
答:A 的平均反应速度为0.15mol/(L﹒min).
(2)平衡时C的浓度c(C)=
0.5mol
2L
=0.25mol/L.
答:平衡时C的浓度为0.25mol/L.
(3)平衡时B的转化率为
0.5mol
2.5mol
×100%=20%.
答:平衡时B的转化率为20%.
(4)根据压强之比等于物质的量之比,平衡时,容器内的压强与原容器内压强的比值为
1.5mol+2mol+0.5mol+1mol
3mol+2.5mol
=
10
11

答:容器内的压强与原容器内压强的比值为
10
11
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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