某化学小组用回收的镁铝合金制氢气.现有10.8g镁铝合金,下列说法正确的是( ) A.常温下与足量18mol/L H2SO4溶液反应,最多可放出0.6mol H2 B.常温下与足量2mol/L HN
题目
某化学小组用回收的镁铝合金制氢气.现有10.8g镁铝合金,下列说法正确的是( )
A. 常温下与足量18mol/L H2SO4溶液反应,最多可放出0.6mol H2
B. 常温下与足量2mol/L HNO3溶液反应,最少可放出0.45mol H2
C. 常温下与足量2mol/L H2SO4溶液反应,放出H2的物质的量的范围是:0.45mol<n(H2)<0.6mol
D. 常温下与足量2mol/L NaOH溶液反应,放出H2的物质的量的范围是:0.45mol<n(H2)<0.6mol
答案
A、浓硫酸具有强氧化性,铝在浓硫酸中发生钝化,镁与浓硫酸反应生成二氧化硫,不生成氢气,故A错误;
B、稀硝酸是氧化性酸,镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体,不生成氢气,故B错误;
C、2 mol/L H
2SO
4为稀硫酸,镁、铝与稀硫酸反应生成氢气,若l0.8g全是镁,根据电子转移守恒,生成氢气物质的量为
=0.45mol,若l0.8g全是铝,根据电子转移守恒,生成氢气物质的量为
×=0.6mol,所以放出H
2的量在0.45 mol~0.6 mol之间,故C正确;
D、镁与氢氧化钠不反应,铝与氢氧化钠反应生成氢气,若l0.8g全是铝,根据电子转移守恒,生成氢气物质的量为
×=0.6mol,所以放出H
2的量在0~0.6 mol之间,故D错误.
故选C.
举一反三
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