一质量为20克的黄铜样品[含铜 锌俩种元素],与足量的稀硫酸反应,放出0．18克氢气,溶液的质量增加了多少克?
题目
一质量为20克的黄铜样品[含铜 锌俩种元素],与足量的稀硫酸反应,放出0．18克氢气,溶液的质量增加了多少克?
答案
铜锌样品中只有锌能够和稀硫酸发生反应,反应方程式为
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2,从这个方程式可以看出,最后溶液增加的质量为参加反应的锌的质量减去生成的氢气的质量
而生成氢气的质量为0.18g,物质的量为0.09mol,由此可以知道参加反应的锌的物质的量为0.09mol,质量为0.09*65＝5.85g
所以溶液增加的质量为5.85-0.18＝5.67g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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