书上说：活化分子的能量不一定比普通分子高.

题目

书上说：活化分子的能量不一定比普通分子高.
那我就奇怪了,为什么那些比活化分子能量还高的普通分子不被称为活化分子呢?

答案

活化分子是能量（指动能）足够大,在相互碰撞时可以使化学键断裂的分子.对于一定的分子发生一定的反应,活化分子的最小能量是一个定值,取决于化学键的强度,与分子的实际能量无任何关系.能量超过该最小值的分子都是活化分子,低于它的就不是活化分子.分子的平均能量（动能）,决定于温度.温度越高,能量超过上述最小值的分子数（就是活化分子数）占总数百分率越高.所谓普通分子就是具有平均能量的分子,某一分子的能量超过平均能量并不见得一定可以引发化学键断裂（也不见得一定不可以,也就是说活化分子的能量与平均能量无关）.反之亦然.
考虑该问题的时候,一定要从本质上理解什么是活化分子,什么是普通分子.可以发生有效碰撞,引发化学键断裂的分子就是活化分子（引发化学键断裂所需的最小能量取决于键能,键能越大,键越牢固,要在碰撞中断裂必须给碰撞的分子提供更大的动能）.普通分子是具有平均能量的分子,平均能量（动能）决定于温度.活化分子和分子的平均能量间没有任何必然联系.普通分子也可以是活化分子（具有平均能量的分子也可能引起键断裂）,不过这样的说法,可能会引起误解.因为在不同上下文中,普通分子的意义还可以是指和活化分子相对的,能量不足以引发键断裂的分子（即非活化分子）.这种对普通分子的定义个人认为是不恰当的,容易引起误解,尤其是初学者,建议楼主不要采用这种定义.
在你教材中说的普通分子是前一种含义.
欢迎继续追问.
顺便提醒一下,一楼对活化分子的理解是错误的,如果正确,就与你教材的说法矛盾.
里面的说法自相矛盾.编辑者不是专业人士.