（2012•奉贤区二模）常温常压下过氧化钠可与CO2、H2O反应，与CO、H2不反应.现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28g，下列说法正确的是（　　

题目

（2012•奉贤区二模）常温常压下过氧化钠可与CO₂、H₂O反应，与CO、H₂不反应.现将CO₂、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28g，下列说法正确的是（　　）
A. 反应过程中，电子转移数为2N_A
B. 固体生成物的质量为106 克
C. CO可能有剩余
D. 反应后一定生成11.2升氧气

答案

A．若全部为二氧化碳反应导致固体增重，则：
固体增重28g，则：Na₂O₂～Na₂CO₃ 固体增重△m
                  78              28
               m（Na₂O₂）         28g
故m（Na₂O₂）=78，n（Na₂O₂）=1mol，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子数目为1mol×

1

2

×2×N_Amol^-1=N_A，但可能部分增重是CO+Na₂O₂=Na₂CO₃导致，就题目信息不能确定转移电子数目，故A错误；
B．固体增重28g，则：Na₂O₂～Na₂CO₃ 固体增重△m
                         106         28
                       m（Na₂CO₃）   28g
所以m（Na₂CO₃）=106g，故B正确； 
C．在反应条件下，CO与反应生成氧气不反应，则剩余CO，CO与生成的氧气反应，则没有剩余，故C正确；
D．生成的氧气实质是二氧化碳与过氧化钠反应产生，若全部为二氧化碳反应导致固体增重，则：
Na₂O₂～Na₂CO₃ ～

1

2

O₂ 固体增重△m
                16g      28g
                m（O₂）    28g
 m（O₂）=16g，固体增重，一部分部分可能是反应CO+Na₂O₂=Na₂CO₃导致，故生成的氧气的质量小于或等于16g，物质的量小于或等于0.5mol，且所处的状态不确定，故产生的氧气不一定为11.2L，故D错误；
故选BC．