有一金属钠和过氧化钠的混合物,与过量水充分反应,产生2.8L气体(标况下),用电火花点燃充分反应后恢复到标准状况下,气体压强几乎为零,则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为2:1,为什么?

有一金属钠和过氧化钠的混合物,与过量水充分反应,产生2.8L气体(标况下),用电火花点燃充分反应后恢复到标准状况下,气体压强几乎为零,则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为2:1,为什么?

题目
有一金属钠和过氧化钠的混合物,与过量水充分反应,产生2.8L气体(标况下),用电火花点燃充分反应后恢复到标准状况下,气体压强几乎为零,则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为2:1,为什么?
答案
用电火花点燃充分反应后恢复到标准状况下,气体压强几乎为零,说明由钠产生的氢气与由过氧化钠产生的氧气恰好完全反应.即氢气与氧气的体积比为2:1.物质的量之比也为2:12Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2 ...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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