在反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中,1mol还原剂失去电子的物质的量为( ) A.6mol B.8mol C.10mol D.12mol
题目
在反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中,1mol还原剂失去电子的物质的量为( )
A. 6mol
B. 8mol
C. 10mol
D. 12mol
答案
反应中Cu2S中Cu元素化合由+1价升高为+2、S元素化合价由-2升高为+6,Cu2S是还原剂,1molCu2S失去电子的物质的量=1mol×[2×(2-1)+6-(-2)]=10mol,
故选C.
反应中Cu2S中Cu元素化合由+1价升高为+2、S元素化合价由-2升高为+6,Cu2S是还原剂,结合化合价变化计算失去电子物质的量.
氧化还原反应的计算.
本题考查氧化还原反应的有关计算,比较基础,注意根据化合价理解基本概念与电子转移计算.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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