（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_．若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为_． （2）相同

题目

（1）在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的质量分数为______．若其中CO和N₂的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为______．
（2）相同条件下，某Cl₂与O₂混合气体100mL恰好与150mL H₂化合生成HCl和H₂O，则混合气体中Cl₂与O₂的体积比为______，混合气体的平均相对分子质量为______．

答案

（1）混合气体的密度是H2的14.5倍，则混合气体平均相对分子质量为14.5×2=29，CO、N2的相对分子质量都是28，可以看作CO、O2的混合气体，令CO、N2的总物质的量为xmol、O2的物质的量为ymol，则28x+32y=29（x+y），整理...

（1）混合气体的密度是H₂的14.5倍，则混合气体平均相对分子质量为29，CO、N₂的相对分子质量都是28，可以看作CO、O₂的混合气体，令CO、N₂的物质的量为xmol、O₂的物质的量为ymol，根据平均相对分子质量确定x、y关系，据此计算解答；
（2）由于氯气能与氢气化合生成了氯化氢，氧气与氢气化合生成了水，设与氯气的气体为X，则氧气的体积为（100mL-x），根据方程式表示出各自消耗氢气的体积，结合消耗氢气总体积列方程计算，相同条件下体积之比等于物质的量之比，根据

.

M

=

m

n

计算平均摩尔质量，进而确定平均相对分子质量．

本题考点：元素质量分数的计算；物质的量的相关计算．

考点点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．