镁铝合金10.2g与足量稀硫酸作用，在标准状态下H211.2L，求原合金中镁和铝的质量？

题目

镁铝合金10.2g与足量稀硫酸作用，在标准状态下H₂11.2L，求原合金中镁和铝的质量？

答案

设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，有：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
1mol          1mol
xmol          xmol
2Al+2H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2mol                3mol
ymol                1.5ymol
由题意可知：

24x+27y＝10.2 x+1.5y＝ 11.2 22.4

解得x=0.2 y=0.2
故m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g
m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g
答：原合金中镁的质量为4.8g、铝的质量为5.4g．

发生反应：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+2H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，设Mg的物质的量为xmol，Al的物质的量为ymol，表示出各自生成氢气的物质的量，再根据二者质量与体积列方程解答．

本题考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评：本题考查化学方程式计算、混合物计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．