高一 化学 CU HNO3 请详细解答,谢谢! (19 23:43:7)
题目
高一 化学 CU HNO3 请详细解答,谢谢! (19 23:43:7)
将1.92gCu和一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗硝酸的物质的量是?
答案
思路:要求反应消耗硝酸的量,就要分成两部分——①发生氧化还原反应的硝酸的量②作为硝酸铜酸根的量,这一部分不发生氧化还原反应.
但是解这个题目,不需要复杂的计算,找到关键的点:①根据元素守恒,发生氧化还原反应的硝酸的量与生成的气体的量相等(包括NO和NO2);②根据电荷平衡,一个铜离子,要配两个硝酸根离子.
生成的气体的量=1.12/22.4=0.05mol
铜的量=1.92/64=0.03mol
因此,所求硝酸总量=n(Cu)×2+n(NO+NO2)
结果就是0.11mol了.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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