根据题目信息可知,铁和铝与稀盐酸生成氢气,铝和硅与氢氧化钠生成氢气.铝和盐酸的反应方程式:2Al+6HCl=2AlCl
3+3H
2↑,2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2+3H
2↑,说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等.综合分析,铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量.设铁与盐酸生成的氢气的质量为M,则硅的质量为X,铁的质量为Y.
Si+2NaOH+H
2O═Na
2SiO
3+2H
2↑
28 4
X M
═
得:X=7M
Fe+2HCl=FeCl
2+H
2↑
56 2
Y M
═
得:Y=28M
∴合金中硅和铁的质量之比=7M:28M=1:4.
A、铁和硅的质量之比=112:28=4:1,故A合题目条件.
B、铁和硅的质量之比=336:84=4:1,故B符合题目条件.
C、铁和硅的质量之比=324:36=9:1,故C不符合题目条件.
D、铁和硅的质量之比=56:56=1:1,故D不符合题目条件.
故选CD.