某化石厂有一种石油产品含质量分数为4.9%的残余硫酸,过去都是用NaOH来清洗这硫酸.[ Ca(OH)2价格为6元/千克,NaOH为24元/千克 ]

题目

某化石厂有一种石油产品含质量分数为4.9%的残余硫酸,过去都是用NaOH来清洗这硫酸.[ Ca(OH)2价格为6元/千克,NaOH为24元/千克 ]
(1)若要清洗100千克这种石油产品,需多少千克NaOH?
(2)若采用Ca(OH)2来清洗这些硫酸,每处理100千克这种产品,可以节约多少钱?
（过程写清楚点!）

答案

（1）H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 98 80 100*4.9% x解得x=4kg（2）H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O 98 74 100*4.9% x解得x=3.7kg节约：4*24-3.7*6=73.8元...

举一反三

已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．

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