1.已知某溶液中存在较多的H+,SO42-,NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是?（D)

题目

1.已知某溶液中存在较多的H+,SO42-,NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是?（D)
A.AL3+,CH3COO-,CL-
B.Mg2+,Ba2+,Br-,SO42-
C.Mg2+,Cl-,I-
D.Na+,NH4,Cl-
2.将质量分数为36%的浓盐酸（密度=1.16g/cm3)加入到等体积的蒸馏水中,所得溶液的质量分数?
大于18%
3.VmLAl2(SO4)3溶液中,含有Al3+ag,取V/2ml溶液稀释到3Vml,则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度是?
(250a/27V)mol*L-1
4.将密度为1.8g/ml,浓度为87%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml,浓度为27%的硫酸溶液等体积混合,混合液的密度为1.54g/ml,则混合液的物质的量的浓度是?
5.将质量分别为x%和y%的H2SO4溶液等质量混合,混合溶液的质量的分数为A；等体积混合,混合溶液的质量分数为B.将质量分数分别为x%和y%的氨水等质量混合,混合溶液的质量分数为C;等体积混合,混合溶液的之质量分数为D.则ABCD的大小关系为?
B>A=C>D

答案

1 A中CH3COO-与H+不能共存
B Ba2+与SO42-不能共存
C中I-在HNO3中被氧化成I2
2 因为盐酸的密度比水大,因此等质量的盐酸和水,水的体积大一些
要使36%的浓盐酸变为18%的浓盐酸,必须加入与盐酸等质量的水,即加入体积比该盐酸的体积大,这里加入的是等体积的水,相当于水加少了,因此,所得的溶液浓度偏高
3 原溶液中Al3+的浓度为c1=1000a/27V,稀释后
c1V1=c2V2
1000a/27V * V/2ml=c2 * 3Vml
所以 c2=(250a/27V)mol*L-1
4 设体积均为Vml 则 混合后的质量m1=1.8*V+1.2*V=3V
所含硫酸的质量m2=1.8*V*87%+1.2*V*27%=1.89V
质量分数w%=1.89V/3V *100%=63%
所以 c=1000*密度*w%/M=1000*1.54*63%/98=9.9mol*L-1
5 同第二题的解释,硫酸的密度也比水大,浓度越大的硫酸,密度越大,但氨水密度比水小,浓度越大的氨水,密度越小.
等质量的不同浓度的硫酸,浓度为二者的平均数A=X+Y/2,等体积混合时,相当于低浓度的硫酸用的质量较少,因此浓度B>A;
等质量的不同浓度的氨水,浓度为二者的平均数C=X+Y/2=A,等体积混合时,相当于高浓度的氨水用的质量较少,因此浓度DA=C>D