在2L含有Na2CO3和Na2SO4得混合溶液中,加入过量得氯化钡溶液,生成66.3g白色沉淀,再加入过量稀硝酸,沉淀减少到46.6g.

题目

在2L含有Na2CO3和Na2SO4得混合溶液中,加入过量得氯化钡溶液,生成66.3g白色沉淀,再加入过量稀硝酸,沉淀减少到46.6g.
计算
1.原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4得物质的量浓度?
2.生成气体的质量为多少?

答案

容器中发生以下反应Na2CO3+BaCL2=2NaCL+BaCO3↓（1）
Na2SO4+BaCL2=BaSO4↓+2NaCL（2）
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑（3）
1.所以减少的质量就是BaCO3的质量=66.3-46.6=19.7g
设反应消耗Na2CO3的质量为X
Na2CO3+BaCL2=2NaCL+BaCO3↓
106~~~~~~~~~~~~~~~197
X~~~~~~~~~~~~~~~~~19.7g
解得X=10.6g
剩余的质量为BaSO4的质量=46.6
设反应消耗NaSO4的质量为Y
Na2SO4+BaCL2=BaSO4↓+2NaCL
142~~~~~~~~~~233
Y ~~~~~~~~~~46.6g
解得Y=28.4g
求出Na2CO3的物质的量为10.6/106=0.1MOL
Na2SO4的物质的量为28.4/142=0.2MOL
所以Na2CO3的量浓度为0.1/2=0.05MOL/L,Na2SO4的量浓度为0.2/2=0.1MOL/L
2.设生成的CO2质量为z
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
197~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~44
19.7~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~Z
解得Z=4.4g
所以生成的气体质量为4.4g