化学 复分解反应

题目

化学 复分解反应
C2H8N2+ZN2O4=点燃=2CO2+3N2+4H2O
A是分解反应 B碳元素化合价变化 C氧化剂N2O4 D不是氧化还原反应
怎么分析啊,C N都是多价态的 不知道C2H8N2中CN化合价根本做不了
如何解决啊
高手分析啊,说明解题思路

答案

上面方程式中是2N2O4吧
N2O4中的N由+4价变为0价,得到电子数为 =2（N2O4的个数）*4（一个N 4+得到的电子数）*2（N2O4中2个N）=16
相应的会有16个电子失去,
而有3个N2生成,根据物质守恒,也就是说C2H8N2 中的N也转化为了N2,而N的最外层是5个电子,也就是说,按照N是-3价来说,转换为N2,也只是得到6个电子,还有10个电子是谁得到了?
显然,C参与了氧化还原反应,而且化合价升高了.
---------仅供参考---------
bc