在标准状况下,将123.2毫升氮气和二氧化碳的混合气体缓慢通过足量的过氧化钠粉末,可发现过氧化钠增重0.14g,所得到的混合气体充入集气瓶中,放电使之充分反应后,将集气瓶倒置于水中（假定各布能完全反应

题目

在标准状况下,将123.2毫升氮气和二氧化碳的混合气体缓慢通过足量的过氧化钠粉末,可发现过氧化钠增重0.14g,所得到的混合气体充入集气瓶中,放电使之充分反应后,将集气瓶倒置于水中（假定各布能完全反应,没有损失）试计算：
1）原混合气体中氮气和二氧化碳的物质的量之比；
2）倒置于水槽中,充分反应后,集气瓶中剩余的气体的物质的量.
其实答案我有,第一题是1：10 第二题是0.00125mol,可是我只是过程没想通,所以想再问下

答案

（1）1摩尔二氧化碳与过氧化钠反应增重28克,现增重0.14克,可见二氧化碳为0.005摩尔（112毫升）,混合气中有氮气11.2毫升（0.0005摩尔）,生成氧气56毫升（0.0025摩尔,与氮气反应过量）.所以氮气与二氧化碳物质的量 之比为11.2：112=1：10.
（2）因为氧气过量,所以反应、倒置于水槽中剩余的是氧气,氮气完全转化为硝酸.根据化学方程式：2N2+5O2+2H2O=4HNO3,所以剩余氧气0.0025-0.0005*5/2=0.00125摩尔.