若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时共产生气体0.25mol.求：
题目
若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时共产生气体0.25mol.求：
共消耗硝酸的物质的量为多少?
消耗硝酸的物质的量=消耗掉所有N的物质的量=n(NO3-)+n(气体物质量）=12.8/64*2+0.25=0.65mol
消耗掉所有N的物质的量=n(NO3-)+n(气体物质量 为什么要把这两个数相加?
答案
消耗硝酸的物质的量=消耗掉所有N的物质的量=n(NO3-)+n(气体的物质量）
这是根据N原子守恒做的
气体的物质的量则是 根据与12.8g铜放映中的得失电子算得的
NO3-的物质的量则是 依据生成的硝酸铜算得(还是依据铜算得)
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
最新试题
热门考点