若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时共产生气体0.25mol.求:
题目
若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时共产生气体0.25mol.求:
共消耗硝酸的物质的量为多少?
消耗硝酸的物质的量=消耗掉所有N的物质的量=n(NO3-)+n(气体物质量)=12.8/64*2+0.25=0.65mol
消耗掉所有N的物质的量=n(NO3-)+n(气体物质量 为什么要把这两个数相加?
答案
消耗硝酸的物质的量=消耗掉所有N的物质的量=n(NO3-)+n(气体的物质量)
这是根据N原子守恒做的
气体的物质的量则是 根据与12.8g铜放映中的得失电子算得的
NO3-的物质的量则是 依据生成的硝酸铜算得(还是依据铜算得)
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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