等质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至完全溶解,消耗碱量最多的是( ) A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3
题目
等质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至完全溶解,消耗碱量最多的是( )
A. Al
B. Al(OH)3
C. AlCl3
D. Al2O3
答案
假设各种物质的质量均为1g,则铝单质的物质的量为
mol,氢氧化铝的物质的量为
mol,氯化铝的物质的量为
mol,氧化铝的物质的量为
mol,
根据化学方程式:2Al+6H
2O+2NaOH═2Na[Al(OH)
4]↓+3H
2↑;
Al(OH)
3+NaOH═NaAlO
2+2H
2O;AlCl
3+3NaOH(少量)═Al(OH)
3↓+3NaCl,Al(OH)
3+NaOH(过量)═NaAlO
2+2H
2O,总反应式:AlCl
3+4NaOH(过量)═NaAlO
2+3NaCl+2H
2O;
Al
2O
3+2NaOH═2NaAlO
2+H
2O,
则Al~NaOH,消耗碱
mol,
Al(OH)
3~NaOH,消耗碱
mol,
AlCl
3~4NaOH,消耗碱4×
mol,
Al
2O
3,~2NaOH,消耗碱2×
mol,所以消耗碱量最多的是铝.
故选A.
选项中的各种物质和氢氧化钠反应的方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,
AlCl3+3NaOH(少量)═Al(OH)3↓+3NaCl,
Al(OH)3+NaOH(过量)═NaAlO2+2H2O,总反应式:AlCl3+4NaOH(过量)═NaAlO2+3NaCl+2H2O,
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,在各物质质量相等的条件下,计算消耗的碱量.
镁、铝的重要化合物;化学方程式的有关计算;铝的化学性质.
本题考查学生有关铝及其化合物和强碱氢氧化钠反应的化学性质、化学方程式的书写知识,难度较大.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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