实验室用50%的稀硫酸与铁反应来制备H2气体,若要得到标准状况下5.6L气体 求化学高手解答啊!

题目

实验室用50%的稀硫酸与铁反应来制备H2气体,若要得到标准状况下5.6L气体 求化学高手解答啊!
实验室用50%的稀硫酸与铁反应来制备H2气体,若要得到标准状况下5.6L气体.求:
(1) 需要该硫酸溶液的质量多少克?
(2) 需要铁多少摩尔?
(3) 生成Fe2+离子多少个?
要详细过程

答案

5.6 L氢气的物质的量 = 5.6 L÷ 22.4 L/mol = 0.25 mol
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
x y z 0.25 mol
所以x = y = z = 0.25 mol
（1）H2SO4的质量 = 0.25 ×98 = 24.5 g,稀硫酸的质量=24.5 ÷ 50% = 49 g
（2）Fe的物质的量x = 0.25 mol
（3）生成Fe2+的物质的量z = 0.25 mol,个数 = 0.25 × NA = 0.25 ×6.02×10^23 = 1.505×10^23
所以需要该硫酸溶液的质量49 g,需要铁 0.25 mol,生成Fe2+离子1.505×10^23个