一个等效平衡题

题目

一个等效平衡题
某温度下 密闭容器中 发生如下可逆反应 2E[g]==F[g]+xG[g]若起始时E的浓度为a mol/l F,G的浓度均为零 达到平衡时E的浓度为0.5a mol/l若E的起始浓度改为2a mol/l F ,G的浓度仍为0当达到新的平衡时 判断下列说法是否正确 ：若x=2 容器压强保持不变 新平衡下E的物质的量等于amol/l 判断这个说法是否正确 万分感激
那个 保持压强不变之后 怎么看转化率的变化呀 实在搞不懂

答案

是不正确的之初时,2E[g]==F[g]+xG[g],反应后是压强增大的你可以想像,先是2个这个密闭容器中,每个发生起始时E的浓度为a mol/l F,G的浓度均为零 的反应,然后把它们合在一块,则可看成E的起始浓度改为2a mol/l F ,G的浓...