分析化学选择指示剂

题目

分析化学选择指示剂
比如0.1mol/LNaOH,滴0.1mol/LHCOOH,还有0.1mol/L的二元酸,怎么选择指示剂,需要计算吗?求思路

答案

强酸与强碱相互滴定时,反应生成的盐不发生水解,溶液的pH 值等于7,滴定突跃范围的pH 值在4.9.7.甲基橙和酚酞都可以用作指示剂.强酸与弱碱相互滴定时,反应生成的盐水解后使溶液显酸性.如盐酸滴定氨水,等当点时溶液pH 值为5.3,滴定突跃范围的pH 值在4.6.3 之间,可选用甲基橙为指示剂,不宜选用酚酞.
　　强碱与弱酸相互滴定时,反应生成的盐水解后使溶液显碱性.如NaOH滴定CH3COOH,等当点时溶液pH 值为8.7,滴定突跃范围的pH 值在7.9.7,显然,酚酞的变色范围恰好在突跃范围之内,可作为这一滴定的指示剂,但不宜选用甲基橙.
弱酸盐或弱碱盐的滴定常直接用标准酸或标准碱溶液.如碳酸钠的滴定,如使用标准盐酸,反应分两步进行：　　Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
　　第一步反应达到等当点时,溶液pH 值为8.31,可用酚酞作指示剂；第二步反应达到等当点时,溶液pH 值3.9,可选用甲基橙为指示剂.