Al2(SO4)3和MgSO4的混和物,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是( ) A.2:1 B.1
题目
Al
2(SO
4)
3和MgSO
4的混和物,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图,则Al
2(SO
4)
3和MgSO
4的物质的量之比是( )
A. 2:1
B. 1:2
C. 1:1
D. 1:3
答案
首先发生反应Mg
2++2OH
-═Mg(OH)
2↓、Al
3++3OH
-═Al(OH)
3↓,然后发生反应Al(OH)
3+OH
-═AlO
2-+2H
2O,由图可知,溶解Al(OH)
3消耗氢氧化钠溶液的体积为1,根据离子方程式Al
3++3OH
-═Al(OH)
3↓可知,沉淀Al
3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为1×3=3,沉淀Mg
2+、Al
3+总共消耗氢氧化钠溶液4,计算沉淀Mg
2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为4-3=1,则n(Mg
2+):n(Al
3+)=
×1:
×3=1:2,故原来混合溶液中Al
2(SO
4)
3和MgSO
4的物质的量浓度之比=1:1;
故选C.
首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓,然后发生反应Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,由图可知,溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为5-4=1,根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可知,沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积,沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液4,计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积,确定溶液中n(Mg2+):n(Al3+),据此计算解答.
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