由H、N、O三种元素组成的常见的离子化合物X,在 210℃时可分解生成含N元素的一种气态氧化物Y和水.已知 40g X完全分解可生成11.2L(标准状况)Y,则Y的化学式为_.
题目
由H、N、O三种元素组成的常见的离子化合物X,在 210℃时可分解生成含N元素的一种气态氧化物Y和水.已知 40g X完全分解可生成11.2L(标准状况)Y,则Y的化学式为______.
答案
因为该物质X是由H、N、O组成的离子化合物,所以一定是铵盐,又因为40g该物质可以分解出11.2L的气体(0.5mol),所以可以猜想40g是0.5mol该物质的质量,得出该物质的摩尔质量为80g/mol,又因为是铵盐,所以X是硝酸铵
(NH
4NO
3),因为该物质只分解为一种氧化物和水,我们不妨把H,O元素按2:1(即水的比例)的比例从硝酸铵中去掉,则剩下:N
2O,所以该气体Y为N
2O.分解方程式为:NH
4NO
3N
2O+2H
2O.
故答案为:N
2O.
根据40gX完全分解可生成11.2L(标准状况)气体来确定X的化学式,根据X分解生成含N元素的一种气态氧化物Y和水结合原子守恒来计算确定Y的化学式.
复杂化学式的确定.
本题是一道关于化学式确定的计算题,可根据教材知识来回答,考查学生分析和解决问题的能力,难度中等.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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