有氧气和氢气的混合气体共4g，点燃使其充分反应，得到水蒸气1.8g，则反应前混合气体中，氧气不可能超过_g，氢气不可能超过_g．

题目

有氧气和氢气的混合气体共4g，点燃使其充分反应，得到水蒸气1.8g，则反应前混合气体中，氧气不可能超过______g，氢气不可能超过______g．

答案

设反应的氢气、氧气的质量分别为x、y，
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，
4   32       36
x    y        1.8g

4

x

=

32

y

=

36

1.8g

，
x=0.2g，y=1.6g，
如果氧气过量，则氢气的质量为0.2g，氧气的质量为：4g-0.2g=3.8g，
如果氢气过量，则氧气的质量为1.6g，氢气的质量为：4g-1.6g=2.4g，
因此反应前混合气体中，氧气不可能超过3.8g，氢气不可能超过2.4；
故填：3.8；2.4．

氢气燃烧的化学方程式为：2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，根据反应生成水的质量可以计算反应的氢气、氧气的质量，进一步可以判断氢气、氧气的质量范围．

本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查过量方面的问题，计算时要注意规范性和准确性．