急求解决一个好纠结的化学问题

题目

急求解决一个好纠结的化学问题
我之前提问过：饱和溶液中存在未溶解中吗?因为学了”沉淀溶解平衡“我就想存在吧、不然怎么保持动态平衡、然后有人答我”有AgCl固体.因为此时有AgCl固体析出,也有氯化银溶解“
但今天我遇到另外一个问题：将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,溶液中溶质的质量分数均保持不变.
如果我用没学沉淀溶解平衡前的知识我能理解、就是不能再溶了~然后升温只是溶解度变了、但是学了沉淀溶解平衡以后、我认为饱和溶液中存在平衡、即存在一定未溶的固体、当升温时、溶解度增大、平衡不存在了、那么这些固体就凭空消失了?
求高手帮忙看看是哪个步骤出问题了、我现在纠结的作业都做不下去了.急啊.

答案

将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,溶液中溶质的质量分数均保持不变.
这里的饱和意思应该是恰好饱和,刚好不析出晶体的意思.
溶液处于饱和状态,溶解的溶质量等于析出的溶质量.所以这是一个动态的平衡
你不能理解成溶液中一定有析出溶质的存在,你真正观察饱和的溶液,应该也是看不到晶体析出的.
（所以加热后溶液中的溶质质量不变,溶液中溶质的质量分数均保持不变.
温度升高只是增加了溶解度罢了）