加热500g含(NH4)2SO413.2%的硫酸铵和碱石灰组成的混合物,并把生成的氨气氧化成NO,再继续氧化成NO2,最后全部转化成HNO3.(反应过程中无损耗)求:
题目
加热500g含(NH4)2SO413.2%的硫酸铵和碱石灰组成的混合物,并把生成的氨气氧化成NO,再继续氧化成NO2,最后全部转化成HNO3.(反应过程中无损耗)求:
(1)反应需标准状况下的氧气多少升?
(2)可制得多少克硝酸?
答案
(NH4)2SO4质量:500*13.2%=66克 量:66/132=0.5mol氧化还原反应电子守恒:(NH4)2SO4 + 4O2 + CaO ====CaSO4 + 2HNO3 + 3H2O132 128 126 66 x yx=64y=63氧气体积:64/32*22.4=44.8L硝酸质量:63克...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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