化学有关PH计算

题目

化学有关PH计算
分别取下列溶液各2mL 用水稀释到20mL 溶液的PH有3.0变成4.0 则该溶液是（ ）
a 一元强酸 b 2元弱酸 c 1元弱碱 D 2元强酸
A a B b C a c D a d
25℃时,将25mL12mol/L的盐酸与100mL2mol/L的NaOH溶液混合后,在稀释至1L 该溶液的PH是（ ）其中有水电离产生的C（H+）是（ ）

答案

1.选择D
因为只要是强酸,那么稀释10倍的话pH就增加1,所以无论一元强酸还是二元强酸,只要是一开始pH=3那么稀释10倍之后pH就增大1（但是一定小于7）.但是弱酸在稀释的时候,假如说平衡不移动,那么它的pH也是增大1,但是稀释弱酸溶液的时候是促进弱电解质电离的,所以弱酸还会电离,使氢离子浓度更大,所以pH的增大量应该小于1不满足题意.
2.pH=1 浓度为 10^-13
首先看,是酸过量,所以溶液的氢离子浓度可以由下式计算：(0.025*12-0.1*2)/1=0.1mol/L
第二问,水电离的氢离子浓度是多少,那么这个时候就不能那溶液中的氢离子算了.因为氢离子不仅由水电离,盐酸也会电离.题目中有一个隐含条件就是水电离的氢离子和氢氧根离子是同样多的.既然不能从氢离子入手那么可以从氢氧根离子入手.那么再想,溶液中氢氧根离子是完全由水电离的吧,因为只要是在水溶液中,总是存在氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积为10^-14（水的离子积）,溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L,那么溶液中氢氧根离子的浓度就为10^-13.这些氢氧根离子完全都是由水电离的,综合“水电离的氢氧根和氢离子浓度相同”得出,水电离的氢离子也是10的负13次方.