氧化钠与过氧化钠

下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是[     ]
A．Fe与稀HNO₃溶液
B．Na₂O₂与CO₂气体
C．Al与浓NaOH溶液
D．SiO₂固体与浓NaOH溶液

过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和一定量过氧化钠样品为原料，制取O₂， 设计出如下实验装置：
（1）A是制取CO₂ 的装置，应从下列图①、②、③中最好选哪个图：                  
（2）B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置的作用是                     。C装置内可能出现什么现象？                          。
（3）在取出集气瓶后，如何检验E中收集到的气体                             。

下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是 [     ]
A、Na₂O₂ 与CO₂
B、NaOH与CO₂
C、Ca(OH)₂与NaHCO₃
D、Na与O₂

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________。
（2）填写表中空格：
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：                                               。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：　　　　　　　　　　             。

某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题
（1）乙中Na₂O₂可能发生的反应有________________________________________（写化学方程式）
（2）丙中NaOH溶液的作用是____________________，丁中浓H₂SO₄的作用是_____________________。
（3）若把原装置连接顺序改为：甲丙丁乙戊，则在装置戊中能否收集到氧气？______（填“能”或“不能”），原因是___________________________________________________________。

现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系，其中E为黑色粉末。
 Ⅰ、利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关问题：
（1）将分液漏斗中的水滴入试管，然后： ①在导管口处进行适当操作，观察现象。 ②观察烧杯中的现象为：_________________________。根据所观察现象可得到的两个结论是________________________。 ③写出试管中反应的化学方程式______________________________。
（2）已知水与C反应生成D及另一种化合物F，在通常状况下，足量F的稀溶液与含溶质为1mol的稀盐酸完全反应时放出akJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_____________________________。 Ⅱ、在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X。为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：
（3）请写出此实验中制备单质气体X的离子反应方程式___________________________。
（4）实验过程中，观察到装置Ⅲ中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象。为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？_______________________________。
（5）实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是_____________________________，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈红色，胶头滴管中的试剂为：_________________________________。

某溶液含有①NO₃^-、②HCO₃^-、③SO₃^2-、④CO₃^2-、⑤SO₄^2-等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）[     ]
A．①
B．①②④
C．①③⑤
D．①③④⑤

将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是 [     ]
A．最终得到7.8g沉淀　　　　　　　　　
B．最终得到的溶液中只含NaCl溶质
C．最终得到的溶液中c（Na⁺）=1.5mol／L
D．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体

一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的物质是[     ]
（1）H₂ （2）CO （3）CO和H₂ （4）HCOOCH₃ （5）HOOC-COOH
A．全部　
B．仅（4）（5） 　
C．仅（1）（2）（3）　
D．除（5）以外

xgNa₂O和ygNa₂O₂分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则A与B关系正确的是[     ]
A．x = y
B．x > y
C．x < y
D．无法确定

加热碳铵并使产物全部变成气态：NH₄HCO₃==NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑
（1）若将生成的混合气体依次通过足量的Na₂O₂和浓H₂SO₄，Na₂O₂增重m₁g，浓H₂SO₄增重n₁g。（ 已知：2NH₃+H₂SO₄==(NH₄)₂SO₄）
（2）若将生成的混合气体依次通过足量的浓H₂SO₄和Na₂O₂，浓H₂SO₄增重n₂g，Na₂O₂增重m₂g。（设有关气体全部被吸收）
则m₁、n₁、m₂、n₂的质量由大到小的顺序为________________________。 （用>连接）

下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是[     ]
A．钠和水
B．铁和盐酸
C．过氧化钠和水
D．氧化钠和水

在120℃的条件下，总质量为4.2g的CO与H₂的混合气体在足量的O₂中充分燃烧，然后通过足量的Na₂O₂固体，固体增加的质量为[     ]
A．7.2g
B．4.2g
C．3.6g
D．2.1g

在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H₂和CH₄组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14，将该气体与足量的氧气充分反应后的产物（水为气态）通过足量的Na₂O₂粉末，使Na₂O₂粉末增重的质量为[     ]
A．等于6.72g
B．大于6.72g
C．小于6.72g
D．无法计算

下列物质都具有漂白作用，其中漂白原理没有利用物质化学性质的是[     ]
A．过氧化钠
B．二氧化硫
C．次氯酸
D．活性炭

向紫色石蕊试液中加入过量Na₂O₂粉末，振荡，正确的叙述是 [     ]
A．溶液仍为紫色
B．最后溶液变蓝色
C．最后溶液褪色
D．先变红，后褪色

在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O₂；及时除去鱼排出的CO₂；防止细菌的大量繁殖。你认为运输鲜活水产品时，最好应在水中加入适量[     ]
A．CaO
B．NaOH
C．Na₂O₂
D．CaO₂

密闭容器中装有1mol NaHCO₃和0.8mol Na₂O₂，加热充分反应后，容器内残留的固体是[     ]
A．0.8molNa₂CO₃和0.6molNaOH
B．0.5molNa₂CO₃和1molNaOH
C．0.8molNa₂CO₃和1molNaOH
D．1molNa₂CO₃和0.6molNaOH

某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。
丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O₂ 、H₂O₂（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
（1） 验证甲是否正确的方法是_________________________
（2） 验证乙是否正确的方法是_________________________

等体积的CO、CO₂气体共VL，通过足量的过氧化钠并用电火花引燃，充分反应后最终剩余气体体积是（同温同压下） [     ]
A．0
B．0．25V
C．0．5V
D．VL

下列关于Na₂O与Na₂O₂的说法中，不正确的是[     ]
A．Na₂O₂比Na₂O稳定
B．均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物
C．Na₂O能被氧化成Na₂O₂
D．均可与H₂O、CO₂、SO₂反应

下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 [     ]
A．NaOH
B．Na₂O₂
C．Na₂O
D．Na₂CO₃·10H₂O

将足量Na₂O₂投入FeCl₂溶液中可观察到的现象是 [     ]
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生
D．无变化

将等物质的量的①Na、②Na₂O、③Na₂O₂、④NaOH投入到等体积且足量的水中，得到四种溶液，其中说法正确的是[     ]
A．①、②、③、④溶质的质量分数相等
B．②、③溶质的物质的量浓度相等
C．①溶质质量分数最大，④溶质的质量分数最小
D．无法确定①、②、③、④四种溶液溶质的质量分数的大小

下列现象或事实可用同一原理解释的是 [     ]
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．SO₂、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
C．水玻璃和Na₂SO₃长期暴露在空气中变质
D．常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象

2010年10月1日，我国利用“长三丙”火箭成功发射“嫦娥二号”探月卫星。
（1）火箭升高时，由于与大气层的剧烈摩擦产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一层特殊的涂料，该涂料的性质最可能是____________。
A．在高温下不融化 B．在高温下可分解气化 C．在常温下就分解气化 D．该涂料不可能发生分解
（2）火箭常用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，请配平其反应的方程式：
_______N₂O₄+_______N₂H₄=_______N₂+_______H₂O
（3）不久我国准备发射探月飞船，为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现提供有供氧剂
Na₂O₂与KO₂。
①写出KO₂与CO₂反应的化学方程式____________________________。
②你认为最佳的供氧剂是_________，理由是_____________________。

化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0．2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：有氧气生成；
第二：______________。
Na₂O₂跟水反应的化学方程式是________________________。
（2）某研究性学习小组拟用下图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作是：___________________________；用以验证第二条结论的实验方法是：______________________________。
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂：_______________________；现象：____________________________。
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反应后的溶液中否含有H₂O₂，其实验方法为：称取
2．6g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积并与理论值比较，即可得出结论。
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的__________ （忽略导管在量筒中所占的体积）（填序号），理由是___________________。
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为____________（选填“100mL”“200 mL”“500 mL”或“1000 mL”）。

在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是[     ]
A．溶液中Na⁺浓度增大，有H₂放出
B．溶液中OH^-浓度不变，有O₂放出
C．溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出
D．溶液中OH^-浓度增大，有O₂放出

用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：_____________________；第二：____________________。
（2）某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验，以验证上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作是_________________现象是__________________。为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为______________________。

运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题：过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑，Na₂O₂＋2CO＝Na₂CO₃
（1）试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：__________________。_________________。
（2）通过比较可知，当非金属元素处于__________价时，其氧化物与过氧化钠反应有O₂生成。

下列化合物投入水中，能产生气体的是[     ]
A．Na₂O
B．Na₂O₂
C．Na₂CO₃
D．NaHCO₃

用脱脂棉裹着一种淡黄色粉末，用导管向其中吹入CO₂，结果脱脂棉燃烧，该淡黄色粉末是__________________________。

下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量，浓度）改变，不会引起产物种类改变的是[     ]
A．Na和O₂
B．NaOH和CO₂
C．Na₂O₂和CO₂
D．Zn和H₂SO₄

下列叙述错误的是[     ]
A．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸
B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源
C．氧化铁常用作红色油漆和涂料
D．光导纤维的主要成分是硅酸盐

下列关于钠的氧化物的叙述正确的是 [     ]
A．Na₂O₂是白色固体，和冷水作用得到O₂和NaOH
B．Na₂O₂与SO₂的反应中，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂
C．Na₂O₂中阴阳离子个数比为1∶2
D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品。用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：____________________。
（2）填写表中空格

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________________。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：____________________。

将过氧化钠投入FeCl₂溶液中，可观察到的实验现象是[     ]
A．有无色气体产生
B．没有沉淀生成
C．有白色沉淀生成
D．无红褐色沉淀生成

在人类探索太空奥秘时，下列可作为飞船中宇航员供氧剂的较好物质是[     ]
A．过氧化钠
B．高锰酸钾
C．氧化钠
D．氯酸钾

钡和钠相似，也能形成含O₂^2-离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 [     ]
A．过氧化钡的化学式是Ba₂O₂
B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0．5mol氧气
C．过氧化钡是离子化合物
D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂

洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为______________，丙的电子式为______________。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为________________________。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为________________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是___________。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是______________。
A. KCl B. KNO₃ C. Na₂S D. CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）
___________________。

下列金属氧化物中属于两性氧化物的是[     ]
A．Na₂O₂
B．Al₂O₃
C．Fe₂O₃
D．CaO

将0．01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) [     ]
①Na₂O ②Na₂O₂ ③Na₂CO₃ ④NaCl
A．①>②>③>④
B．①>②>④>③
C．①=②>③>④
D．①=②>③=④

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：____________________________
（2）填写表中空格（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：___________________________

具有漂白作用的物质有：①次氯酸 ②二氧化硫 ③活性炭 ④过氧化钠，其漂白原理相同的是

[     ]

A．①③
B．②③
C．①④
D．②④

写出下列方程式
（1）钠与水反应的化学方程式_________________
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式__________________
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________
（4）碳酸氢钠与盐酸溶液反应的化学方程式______________________

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_______________________。
（2）填写表中空格： （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________________
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：____________________________________

向放有过氧化钠的密闭容器中充入CH₄和O₂，在 150℃条件下用电火花引发反应，3种物质都恰好完全 反应，容器中的压强为0。三者的物质的量之比是_________，反应后容器中的物质是___________。

大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质①潮湿的氯气；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠都具有漂白 性，其漂白原理相同的是 [     ]
A．①③
B．②③
C．①④
D．②④

青海省玉树县2010年4月14日晨发生两次地震，最高震级7.1级，很多救援人员到达灾区后，因高原地区供氧不足，身体出现严重不适应，为解决这一问题，医疗人员采用了一种供氧剂，该供氧剂最有可能是 [     ]
A.NaOH
B.Na₂O₂
C.Na₂O
D.Na₂CO₃

过氧化钠“秘密档案”：“中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士，后调海军某潜艇当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。”下列对Na₂O₂的叙述不正确的是[     ]
A．Na₂O₂是淡黄色固体，久置于空气中变成白色
B．Na₂O₂的稳定性比Na₂O差
C．用Na₂O₂和水反应可以制取氧气
D．Na₂O₂放入饱和NaOH溶液中有O₂放出，恢复常温后有晶体析出